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　　初三这一年的化学学习，要求学生必须掌握哈每一个知识，不能马虎，你还记得第一章有什么知识点吗?下面是烟花美文网小编为大家整理的苏教版初三化学第一章知识点，希望对大家有用!

　　苏教版初三化学第一章知识点

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化(本质：有新物质生成)。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥

　　发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等。

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

　　初三化学第一章知识

　　1、电解水现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体，且两种气体体积比为1：2。

　　结论：水-------------氢气+氧气(总结：正氧负氢，氢二氧一)

　　2、氢气物理性质：无色无味难溶于水的气体，常温常压下密度最小。

　　化学性质：可燃性氢气+氧气-------水

　　(点燃可燃性气体前必须检验纯度)

　　3、纯净物可分为单质和化合物两类

　　单质：由同种元素组成的纯净物如：氢气氧气铁(同种元素组成的物质可能是混合物) 化合物：由不同种元素组成的纯净物如：二氧化碳五氧化二磷水四氧化三铁

　　5、物质是由分子、原子、离子等构成的。

　　6、分子、原子、离子的特征 A 、质量和体积都很小。B 、在不停的运动。C 、有间隔

　　7、酚酞试液遇碱性物质显红色。氨水显碱性。

　　4、分子、原子的定义和区别。分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分。

　　8、分子，原子的微观表示

　　例： 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾(单质)

　　H2O 水`、水分子 5H2O 5个水分子

　　初三化学必背知识

　　一、溶液的概念

　　1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

　　2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积

　　溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

　　溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

　　二、溶液的基本特征

　　①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

　　②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。

　　【规律】溶液的判别

　　(1) 澄清透明不代表是无色的。

　　(2) 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

　　【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定

　　① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

　　② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

　　⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

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