初中化学重要知识点整理归纳

更新时间：2018-09-21 来源：中考分数线点击：

【2018年元旦放假】2018过元旦的优秀记叙文作文

【www.0477edu.com--中考分数线】

　　化学，虽然是同学们从初三才开始接触的一个学科，但是在中考中所占的比例，丝毫不逊色于其他的科目。因此我们必须要学好这门科目。下面是烟花美文网小编为大家整理的初中化学知识要点，希望对大家有用!

　　初三化学必考知识

　　物质与氧气的反应

　　(一)、单质与氧气的反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

　　5、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

　　6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

　　7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

　　(二)、化合物与氧气的反应

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　三、几个氧化还原反应

　　1、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O

　　2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑

　　3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

　　4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑

　　5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO△ Cu + CO2

　　6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

　　7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　初中化学基础知识

　　1. 物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　2. 物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团。

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　3. 物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　初三化学知识重点

　　二氧化碳的制取

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

　　(1)实验步骤：

　　连：按要求把装置连接好。

　　检：检查装置的气密性。

　　装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;

　　注：向广口瓶内注入稀盐酸;

　　集：收集二氧化碳。

　　注：

　　A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

　　B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

　　C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

　　D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)

　　(2)验满：

　　用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

　　(3)灭火原理：

　　通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

为您推荐