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　　初中化学竞赛知识

　　常见气体的性质

　　(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

　　(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

　　①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)

　　a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

　　②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

　　焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　(2)氢气(H2)

　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

　　① 可燃性：

　　2H2 + O2 ==== 2H2O

　　H2 + Cl2 ==== 2HCl

　　a.填充气、飞舰(密度比空气小)

　　b.合成氨、制盐酸

　　c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)

　　② 还原性：

　　H2 + CuO === Cu + H2O

　　3H2 + WO3 === W + 3H2O

　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

　　(3)二氧化碳(CO2)

　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

　　①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

　　a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

　　b.制饮料、化肥和纯碱

　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

　　②氧化性：CO2 + C == 2CO

　　CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

　　(4)一氧化碳(CO)

　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

　　(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

　　a. 作燃料

　　b. 冶炼金属

　　②还原性：

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + WO3 === W + 3CO2

　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

　　(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

　　初三化学考点知识

　　1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量

　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成

　　11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

　　12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体

　　13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成

　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成

　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热

　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附

　　22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成

　　初三化学必背知识

　　基本反应类型

　　(一)、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　15、氧化钠溶于水：Na2O+ H2O === 2NaOH

　　16、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO4

　　(二)、分解反应

　　17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑

　　18、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑

　　19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑

　　20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑

　　21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑

　　22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑

　　23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑

　　24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O

　　(三)、置换反应

　　25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

　　28、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O

　　29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C 高温 H2 + CO

　　31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

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