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　　中学化学中常见的置换反应类型归纳 置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成为解题的突破口，本文是小编整理初中化学置换反应方程式的资料，仅供参考。

　　初中化学置换反应方程式

　　(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

　　4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　1-6的现象：有气泡产生。

　　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

　　(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

　　9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

　　13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法

　　置换反应化学方程式集锦

　　1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

　　2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

　　4. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

　　5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换)

　　6. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　7. Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

　　8. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

　　9. 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

　　10. 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)

　　11. H2+CuO=Cu+H2O

　　12. C+FeO=Fe+CO

　　13. Si+2FeO=2Fe+SiO2

　　14. 2F2+2H2O=4HF+O2

　　15. 2C+SiO2=Si+2CO

　　16. C+H2O=CO+H2

　　17. 2H2+SiCl4=Si+4HCl

　　18. Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

　　19. O2+2H2S=2S↓+2H2O

　　20. Na+KCl=NaCl+K

　　21. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　22. 2H2S+O2=2S+2H2O

　　23. F2+2HCl=2HF+Cl2

　　24. Mg+2HCl=MgCl2+H2

　　25. 2Mg+CO2=2MgO+C

　　26. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

　　27. H2S+Cl2=S+2HCl

　　28. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

　　29. 4NH3+3O2=2N2+6H2O

　　30. 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

　　31. Zn+2H+=Zn2++H2

　　32. Na+2H2O=2NaOH+H2

　　33. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

　　34. 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

　　置换反应的实例类型归纳

　　一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

　　1、金属置单质换金属单质

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　(铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

　　2、金属单质置换非金属单质

　　2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

　　3、非金属单质置换金属单质

　　H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2

　　4、非金属单质置换非金属单质

　　2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO

　　C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

　　二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

　　1、同主族元素单质间的置换

　　Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2

　　2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO

　　Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2

　　2、不同主族元素单质间的置换

　　Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

　　2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2

　　C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

　　H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

　　3、主族元素单质置换副族元素的单质

　　H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti

　　4、副族元素的单质置换主族元素单质

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2

　　5、副族元素的单质置换副族元素的单质

　　Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

　　三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

　　1、单质与氧化物发生置换反应

　　2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O

　　C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2

　　2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

　　Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

　　2、单质与非氧化物发生置换反应

　　2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl

　　3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

　　Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

　　四、应用举例

　　[题目]X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图(其中反应条件和某些生成物已略去)(1)如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求写出反应的化学方程式：

　　① 已知A、B是水

　　② 已知A、B都是氧化物

　　(2)如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式：

　　①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X Z

　　②若Y的成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则X Z

　　[分析](1)此题的关键是抓住"A+X B+Y"这个置换反应来分析。因X、Y是同主族元素单质间的置换，若A、B又都是水，根据上述第二种分类中的第一条可知，那①的反应唯一只能是2H2S+O2 2S+2H2O ;根据上述第三种分类中的第二条和第二种分类中的第一条可知，若A、B 都是氧化物，那② 的反应只能是 2C+SiO2 Si+2CO ;

　　(2)根据上述第二种分类中的第二条可知，X、Y为不同的主族，又根据①②的限制条件，得出①②两问的答案分别为：

　　① X Al Z Cl2

　　② X Mg Z O2

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