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　　酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。下面是烟花美文网小编给大家整理的化学酸碱盐的概念简介，希望能帮到大家!

　　化学酸碱盐的概念

　　1、 酸的组成——氢离子+酸根离子

　　2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子

　　3、 盐的组成——金属离子+酸根离子

　　4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

　　5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　酸碱盐的定义

　　在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物

　　⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐

　　[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)

　　⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐

　　[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐

　　反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

　　[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。

　　盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

　　正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

　　酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

　　碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

　　复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

　　碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。

　　酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿，铜生锈后产生的物质)[Cu2(OH)2CO3]和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等都属于碱式盐。

　　碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

　　化学酸碱盐的性质介绍

　　酸的性质

　　(1)酸+碱=盐+水 即：中和反应。

　　反应条件：无

　　反应类型：复分解反应

　　例：H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)

　　(2)酸+盐=新酸+新盐

　　反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应

　　2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸 (初中化学不讨论)

　　反应类型：复分解反应

　　例：2HCI(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐)

　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

　　(3)酸+活泼金属=盐+氢气

　　反应条件：金属是活泼金属

　　反应类型：置换反应

　　例：2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气)

　　(4)酸+金属氧化物=盐+水

　　反应条件：无

　　反应类型：复分解反应

　　例：H2SO4(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水)

　　口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间

　　盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅

　　碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵

　　碱类能溶钾钠钙钡铵

　　诸酸多溶解，硅酸不在内

　　酸的通性

　　⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　⑷酸能与碱反应生成盐和水

　　⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　碱的性质

　　(1)碱+酸(见酸的性质)

　　(2)碱+盐=新碱+新盐

　　反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成(二者同时满足)

　　反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。(简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O)

　　例：Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+ 2KOH(新碱)

　　(3)碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解

　　例：Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3↓(盐)+ H2O(水)

　　此反应用于鉴别CO2。

　　盐的性质

　　(1)盐+酸-(见酸的性质)

　　(2)盐+碱-(见碱的性质)

　　(3)盐+盐=新盐+新盐

　　反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀(二者同时满足)

　　反应类型：复分解

　　例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　这是一个沉淀的反应

　　(4)盐+某些金属=新盐+新金属

　　反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大(二者同时满足)

　　反应类型：置换

　　例：CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属)

　　但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

　　酸性氧化物：

　　溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)

　　例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸(H2CO3)，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

　　碱性氧化物：

　　同上类似，水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)

　　例CaO(氧化钙)溶于水后溶液呈碱性，故CaO(氧化钙)是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

　　那么有一个口诀：

　　都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的

　　碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的

　　盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水

　　硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水

　　碱溶有五位 .......

　　钾钠铵钙钡 即意为(合上句)：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

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